25 SOAL ULANGAN HARIAN IKATAN KIMIA DAN BENTUK MOLEKUL

Sudah hampir menjadi langkah pasti dalam setiap kegiatan pembelajaran akan di akhiri dengan kegiatan Ulangan Harian sebagai fungsi evaluasi tentang ketercapaian dan penguasaan materi yang telah dipelajari, berikut ini adalah 25 soal ulangan harian materi ikatan kimia untuk kelas X SMA atau SMK. dan bisa anda gunakan sebagai bank soal

1. Unsur kalsium mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² . Untuk mencapai kondisi yang stabil seperti golongn gas mulia, maka yang terjadi pada kalsium adalah … .

A. Pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan +1

B. Pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan +2

C. Penyerapan 1 elektron sehingga bermuatan +2

D. Penyerapan 2 elektron sehingga bermuatan +2

E. Memasangkan dua elektron dengan dua elektron lain.

2. Diketahui konfigurasi elektron sebagai berikut :

₂He : 1s²

₆C : 1s² 2s² 2p²

₈O : 1s² 2s² 2p²

₁₀Ne : 1s² 2s² 2p⁶

₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₃Al : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₁₆S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

₁₇Cl : 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

₁₈Ar : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

₁₉K : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Maka kelompok unsur yang cenderung membentuk ion positip adalah ….

A. He,Al, dan O

B. He,Ne, dan Ar

C. Na, Al dan K

D. C,O dan Cl

E. Ne, Na dan K

3. Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ....

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

4. Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

X : [Ar] 4s² 3d⁶

Z : [Ne] 3s² 3p⁵

Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

A. X₃Z

B. X₃Z₂

C. X₂Z₃

D. XZ₃

E. X₂Z

5. Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut:

a) mudah larut dalam air,

b) dapat menghantarkan listrik dalam fase cair,

c) titik didih dan titik lelehnya tinggi.

Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah ….

A. ion

B. kovalen nonpolar

C. hidrogen

D. logam

E. kovalen polar

6. Gambar struktur Lewis senyawa SO₂ yang paling tepat adalah … (nomor atom S = 16; O = 8)

7. Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa H₂SO₄ berikut ini!

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor … (nomor atom H = 1; S = 16; O = 8)

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

8. Perhatikan tabel berikut ini!

Zat	Titik Leleh	Kelarutan dalam air	Padatan	Lelehan	Larutan
X	−115	Larut	−	−	+
Y	−94	Tidak larut	−	−	−

Keterangan (−) : non konduktor, (+) : isolator

Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa …

A. Zat X : senyawa kovalen polar, Zat Y : senyawa kovalen nonpolar

B. Zat X : senyawa kovalen polar, Zat Y : senyawa kovalen polar

C. Zat X : senyawa kovalen nonpolar, Zat Y : senyawa kovalen nonpolar

D. Zat X : senyawa ionik, Zat Y : senyawa kovalen polar

E. Zat X : senyawa kovalen polar, Zat Y : senyawa ionic

9. Perhatikan letak unsur (bukan lambang unsur sebenarnya) dalam tabel periodik berikut ini!

Maka gambar struktur Lewis, rumus molekul senyawa dan jenis ikatan kimia yang benar adalah… .

10. Unsur P (Z = 15) bersenyawa dengan unsur Cl (Z = 17) membentuk PCl₃. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl₃ adalah ….

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

E. 4

11. Suatu molekul mempunyai 4 pasang elektron di sekitar atom pusat, 2 diantaranya merupakan PEB, maka bentuk molekul yang paling mungkin adalah ….

A. segitiga datar

B. segiempat planar

C. tetrahedron

D. bentuk T

E. bentuk V

12. Sudut ikatan molekul H₂O adalah 104,5 lebih kecil dari sudut tetrahedron, hal ini disebabkan oleh ….

A. adanya 2 pasangan elektron bebas

B. adanya 2 pasangan elektron ikatan

C. adanya ikatan hidrogen pada H₂O

D. adanya dipol permanen pada H₂O

E. pasangan elektron jauh dari atom pusat

13. Suatu senyawa memiliki jumlah domain elektron ikatan 3 dan domain elektron bebas 0, bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah ….

A. Linear

B. Tetrahedral

C. Segitiga datar

D. Oktahedral

E. Bipiramida segitiga

14. Bila suatu senyawa memiliki bentuk molekul seperti di bawah ini

Maka senyawa yang mungkin adalah....

A. BeCl₂

B. H₂O

C. NF₃

D. CH₄

E. PCl₅

15. Konfigurasi atom unsur P dan Q adalah sebagai berikut.

P : 1s² 2s² 2p²

Q : 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Jika P dan Q membentuk senyawa PQ₄, bentuk molekulnya dan kepolarannya adalah….

A. tetrahedron, polar

B. segitiga piramida, non polar

C. terahedral, non polar

D. segitiga planar, polar

E. segi empat planar, non polar

16. Perhatikan gambar ilustrasi dari trikloro metana CHCl₃ :

Gaya antar dipol ditunjukkan oleh nomor ….

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

17. Berikut ini merupakan gambar struktur ikatan tak sebenarnya dari molekul H₂O :

Ikatan hidrogen pada struktur tersebut terdapat pada nomor ….

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

18. Gaya London atau gaya dispersi pada molekul-molekul non polar terjadi karena terbentuk ... dan ...

A. Dipol permanen dan dipol permanen

B. Dipol sesaat dan dipol terinduksi

C. Dipol permanen dan dipol sesaat

D. Dipol terinduksi dan dipol terinduksi

E. Ikatan hIdrogen

19. Diketahui pasangan-pasangan senyawa berikut.

(1) NH₃ dan HF

(2) H₂O dan HCl

(3) HF dan H₂O

(4) NH₃ dan HBr

(5) NH₃ dan H₂S

Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ...

A. (1) dan (3)

B. (1) dan (5)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (4)

E. (4) dan (5)

20. Manakah zat berikut yang hanya memiliki gaya dispersi sebagai gaya antarmolekul?

A. CH₄

B. HCl

C. NH₃

D. C₆H₁₃NH₂

E. NaCl

21. Perhatikan grafik di bawah ini!

Senyawa yang mengandung ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor …

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (4)

E. (5) dan (6)

22. Pernyataan berikut ini yang benar adalah ...

A. Titik didih molekul yang memiliki ikatan hidrogen lebih besar daripada molekul yang memiliki gaya Van der Waals

B. Polarisabilitas suatu molekul dipengaruhi oleh kepolaran molekul

C. Gaya London hanya berlaku untuk molekul polar saja

D. Gaya induksi terjadi antara molekul polar dengan molekul polar

E. Urutan kekuatan gaya antarmolekul yaitu ikatan hidrogen > gaya London > gaya tarik-menarik dipol-dipol

23. Gaya antarmolekul yang bertanggung jawab kurang rapatnya es (air padat) dibanding air (air bentuk cair) adalah ….

A. gaya dispersi London

B. gaya dipol-dipol

C. gaya ion-dipol

D. ikatan hidrogen

E. ikatan ion

24. Gaya yang terjadi antara molekul HCl dengan molekul HCl lain disebut ...

A. Gaya tarik-menarik dipol-dipol

B. Gaya induksi

C. Gaya London

D. Gaya Van der Waals

E. Ikatan hidrogen

25. Berdasar pada massa molar dan momen dipol dari lima senyawa dalam tabel, manakah yang diperkirakan mempunyai titik didih tertinggi?

Zat	Massa molar (g/mol)	Momen dipol (Debye)
Propana (CH₃CH₂CH₃)	44	0,1
Dimetileter (CH₃OCH₃)	46	1,3
Metilklorida (CH₃Cl)	50	1,9
Asetaldehid (CH₃CHO)	44	2,7
Asetonitril (CH₃CN)	41	3,9